اثر پوششی

  تعریف اثر پوششی الکترون های درونی : کاهش اثر نیروی جاذبه ی هسته بر الکترون های لایه ی بیرونی توسط الکترون های اوربیتال های درونی  ، که افزایش شعاع اتمی را سبب می شوند .

   محاسبه اثر پوششی به روش اسلیتر :

          1) اگر الکترون در اوربیتال p  یا s باشد:  

                   آ)ثابت پوششی الکترون های همان تراز = 0/35    ( در مورد اوربیتال 1s  برابر 0/30 می باشد )  

                ب) ثابت پوششی الکترون های تراز ما قبل = 0/85

                پ) ثابت پوششی الکترون های پایین تر از ما قبل = 1

     2) اگر الکترون در اوربیتال d یا f باشد :

               آ) ثابت پوششی الکترون های تراز فرعی d یا f   برابر 0/35 می باشد

               ب) ثابت پوششی برای سایر الکترون ها برابر 1 می با شد     

    مثال :       در   1s²2s²2p⁶3s²اثر پوششی به صورت زیر محاسبه می گردد :

            9/15= 1* 2+ 0/85*8+ 0/35* 1= اثر پوششی برالکترون لایه ظرفیت 

عوامل موثردر نقطه ی ذوب

      

     1) نیروی بین مولکولی در بلور 

     2) طرز قرار گرفتن مولکول در بلور 

   

عوامل موثر بر شعاع اتمی

  

       1) عدد اتمی  

        2)نیروی دافعه ی بین الکترون ها 

              3) اثر پوششی 

عوامل موثر بر انرژی یونش

   1) بار هسته  : هرچه بار هسته بیش تر باشد ، انرژی یونش بیش تر است 

  2) اثر پوششی : هر چه اثر پوششی بیش تر شود ،انرژی یونش کم تر می گردد 

   3) شعاع : هر چه شعاع بیش تر باشد ، انرژی یونش کم تر می باشد 

   4) تراز فرعی : انرژی لازم برای جدا کردن الکترون از یک تراز فرعی پر یا نیمه پر بیش تر است

بررسی چند قانون در شیمی

      قوانینی که دالتون از آنها نتیجه گرفت که: تمام ترکیب ها از ذره هایی ریز به نام اتم تشکیل شده اند  عبارتنداز : 

   1 قانون پایستگی جرم : در یک تغییر شیمیایی ،مجموع جرم های مواد اولیه با مجموع جرم های مواد حاصل برابر است . ( در یک تحول شیمیایی جرم ثابت است ) 

  2 قانون نسبت های معین ( مشخص )  یا قانون پروست : هر ماده ی خالص دارای ترکیب در صد مشخصی است (عناصر با نسبت های وزنی ثابت و مشخصی با یک دیگر ترکیب می شوند تا ترکیب را بوجود آورند ) مثال در آب همواره 1گرم هیدروژن با 8 گرم اکسیژن ترکیب می شود 

  3 قانون نسبت های چند گانه :وقتی دو عنصر بیش از یک ترکیب را بوجود می آورند ،به ازای یک مقدار مساوی از یک عنصر ، بین مقدار عنصر دیگر در ترکیب ها نسبت ساده وکوچکی وجود دارد . مثال : نسبت اکسیژن در دو ترکیب کربن دی اکسید وکربن مونو اکسید که دو به یک است 

طیف

 

طیف : مجموع طول موج های مختلف یک منبع نور که با یک منشور از هم جدا می شوند 

    انواع طیف ها : 

                           الف ) طیف پیوسته : مجموع طول موج های حاصل از یک منبع نور      به صورت پیوسته ( رنگ ها به تدریج تغییر می کنند )  مانند نور سفید خورشید 

                           ب) طیف خطی : مجموع طول موج ها ی حاصل از یک منبع نور به           صورت مجزا   مانند طیف حاصل از یک ماده در دما های بالا 

   انواع طیف ها  : 

                       الف ) طیف نشری :جسم پس از جذب انرژی ، از خود نور تابش می کند 

                        ب) طیف جذبی :با عبور تابش از یک محیط(ماده) بعضی طول موج ها               جذب می گردند ودر طیف سیاه دیده می شوند 

    انواع مجموع خطوط طیفی : 

       الف) سری لیمان : که انتقال الکترون از سطوح بالاتر به اولین سطح  صورت می گیرد           (ناحیه ی فرابنفش)  

          ب) سری بالمر : انتقال الکترون از سطوح بالاتر به سطح دوم  (ناحیه ی مرئی )

         پ) سری پاشن : انتقال الکترون از سطوح بالاتر به سطح سوم (در ناحیه ی زیر                  قرمز)  

                 ت) سری براکت : انتقال الکترون از سطوح بالاتربه سطح چهارم 

                    ث) سری پفوند : انتقال الکترون از سطوح بالاتر به سطح پنجم 

تکامل مدل های اتمی

  مدل اتمی                                                     دانشمند                              سال

اتم: ذره های بسیار ریز جامد؛تقسیم ناپذیر ؛ غیرقابل نفوذ 

                                                                 لوسیپ                               450ق م

ذره های بسیار ریزو تقسیم ناپذیر که در تغییرات شیمیایی ماهیت خود را حفظ می کنند 

                                                               دالتون                                    1805  

کره ا ی بابارمثبت به صورت یک نواخت که الکترون هادرون آ ن قرارگرفته اند الکترون ثابت است  

                                                              تامسون                                 1901  

اتم شامل تعدادی دینامید (دوقطبی الکتریکی) است با جرم معین که در سراسر حجم اتم پراکنده اند وبخش عمده اتم خالی است 

                                                              لنارت                                     1907  

اتم کره ای است که در آن الکترون هادر اطراف هسته در مسیر دایره ای در حال حرکت هستند(مدل اتمی ناگااکا)                          

                                                       رادرفورد مارسدن گایگر                       1911 

الکترون ها در مسیر های دایره ای در اطراف هسته در حال حرکت هستند        

                                                              بوهر                                      1913  

حرکت الکترون ها در مسیر بیضی شکل صورت می گیرد  

                                                          سامرفلد                                   1915  

خصلت موجی –ذره برای ماده در نظر گرفت

                                                     لویی دوبروی                                    1924  

اصل عدم قطعیت                                 هایزنبرگ                                         1927  

توجیه ریاضی تابع موج الکترون                  شرودینگر                                        1926